【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2CHCH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:

1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____

2E分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。

3A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____。

4C有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

【答案】 羥基、羧基 。 CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr 。 CH2CHOOCH 。

【解析】

丙烯(CH2CHCH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成A(),A強(qiáng)堿水溶液強(qiáng)堿水溶液下水解生成B(),B催化氧化生成C(),C氧化生成D(),D與氫氣加成生成E(),E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G()。

1)通過(guò)以上分析知,聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

答案:

2E,E分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基;

答案:羥基、羧基;

3ACH2BrCHBrCH3,A發(fā)生水解反應(yīng)生成BCH3CHOHCH2OHA轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr;

答案:CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr

4C有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為含有酯基,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHOOCH,

答案:CH2CHOOCH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示(注:T1T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

B. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)減小

C. T2下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為vCH3OH)= molL1min1

D. T1下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2a):2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(   )

A. 元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族

B. 元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動(dòng)方向:adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應(yīng):Cu2++2e = Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為 42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

B. 增大c(CO),平衡正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量,CO的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________;C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員將CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為bg。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)

2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則mCuO)=_______g(用含ab的最簡(jiǎn)式表示)

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