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下列關于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B、原電池放電時，電流是從正極流向負極
C、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、依據原電池是化學能轉化為電能的裝置分析；
B、原電池放電時，電流從正極流向負極；
C、構成原電池的電極可以是不同金屬，或金屬和非金屬，或金屬和金屬氧化物等；
D、原電池中電子流出的一極為負極發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A、依據原電池原理分析，是化學能轉化為電能的裝置，故A正確；
B、原電池放電時，電子從負極流向正極，所以電流從正極流向負極，故B正確；
C、構成原電池的電極可以是不同金屬，或金屬和非金屬如干電池碳做正極，或金屬和金屬氧化物如鉛蓄電池中PbO2做正極等，故C錯誤；
D、原電池中電子流出的一極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理的分析應用，主要是電流、電子流出方向分析，形成原電池條件的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A、當混合氣體的總質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
C、反應開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內的平均反應速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應同時可以制備副產物鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
A、①②B、①③C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達到平衡后，要使A的轉化率增大，可采取的措施是（　　）
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B、無色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則此金屬化合價為
 
．
（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下：
          實驗次數
項目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質量/g 100 120 80
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質量分數是
 
%（結果精確到1%）．
②本實驗中所加稀硫酸的溶質的質量分數為
 
%（結果精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液
加入過量A
 
加入過量B
過濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過量A
 
 
加入過量B
 
 
加熱煮沸
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極反應可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時，總的反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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