Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10°C時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到10°C時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

Answer 1

分析：A、溶液的體積未知；
B、c=

n

V

中V指溶液的體積不是溶劑的體積；
C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
D、溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定．

解答：解：A、溶液的體積未知導(dǎo)致無法發(fā)生陰陽離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、22.4L氯化氫在標(biāo)況下是1mol，溶于1L水時(shí)，溶液的體積大于1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)溶液中Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，鈉離子所帶電量小于硫酸根離子所帶電量，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電量相等，所以鉀離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于氯離子的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；
D、溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積多少無關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積多少無關(guān)．