【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí),向0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)=c(H)

B. 25 ℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107 mol·L1

C. 0.1 溶液:

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH時(shí),生成硫酸銨、硫酸鈉,溶液呈酸性,要使溶液呈中性,加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于NH4HSO4,所以c(Na)< c(SO),故A錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),NaB溶液的pH8,根據(jù)電荷守恒,c(Na)+ c(H)=c(B)+ c(OH),c(Na)-c(B)=c(OH) - c(H)=9.9×10-7 mol·L-1,故B正確;碳酸氫鈉溶液呈堿性,碳酸氫根離子水解大于電離,所以0.1 溶液:,故C錯(cuò)誤酸性CH3COOH>HClO,所以CH3COO-的水解程度小于ClO,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí),一定屬于分子晶體的是(  )

A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,Na+ 數(shù)目最多的是( )

A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二十一世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在8001 000 ℃時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO24e=Ti2O2

D. 每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器等已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

完成下列填空:

(1) 寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2) 為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?A 連______,B連_____(填寫接口字母)。

(3)乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

(4) 測定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中,按以下兩個(gè)方案測得的數(shù)據(jù)計(jì)算 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量

方案 1

方案 2

U 型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應(yīng)前的總質(zhì)量/g

a

c

反應(yīng)后的總質(zhì)量/g

b

d

你認(rèn)為較佳方案是_____________,另一個(gè)方案得到的 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)_______(選填“偏低”、或“偏高”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L1 pH<7NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

C. NaHCO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有ClSO、Na),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2常溫時(shí),反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)。

3處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:

1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。

對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí)13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右,該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClOCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x支持該推測的證據(jù)有:________。

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