在指定條件下,下列各組離子可能大量共存的是( 。
A、無色澄清透明溶液中:H+、Cu2+、S
O
2-
4
、Cl-
B、與鋁反應放出H2的溶液中:NH4+、K+、N
O
-
3
、Br-
C、滴加酚酞顯紅色有溶液中:Na+、ClO-、S2-、S
O
2-
4
D、由水電離的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Cl-、C
O
2-
3
N
O
-
3
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:A.Cu2+為藍色;
B.與鋁反應放出H2的溶液,為酸或強堿溶液;
C.滴加酚酞顯紅色有溶液,顯堿性,離子之間發(fā)生氧化還原反應;
D.水電離的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液.
解答: 解:A.Cu2+為藍色,與無色溶液不符,故A錯誤;
B.與鋁反應放出H2的溶液,為酸或強堿溶液,堿溶液中與銨根離子反應,酸溶液中Al、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,故B錯誤;
C.滴加酚酞顯紅色有溶液,顯堿性,ClO-、S2-離子之間發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,故C錯誤;
D.水電離的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中該組離子之間不反應,可共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子的共存,明確習題中的信息及信息的應用是解答的關鍵,注意離子之間的氧化還原反應為解答的難點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.工業(yè)上為實現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用,可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2(l)=4H2O(l)+2O2(g)△H=
 

Ⅱ.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質.其工作原理如圖1所示.
①若以乙烯作為燃料氣,則在接觸面上發(fā)生的電極反應式為
 
.固體氧化物的作用
 
(填“是”“否”或“不能確定”)讓電子在電池內通過.

②若以此作為化學電源,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.15mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解).則電解過程中共轉移電子數(shù)
 

Ⅲ.如圖2所示,甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,已知A電極質量不變,C,D為石墨電極,乙池中為100ml NaCl溶液(條件是常溫下).
回答下列問題:
(1)A極為
 
極(填“正”或“負”),B極電極材料為
 

(2)B電極質量3.2g時,此時乙池中電解液的pH為
 
(忽略反應過程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況).
(3)實驗中,欲從甲池反應后的廢液中回收銅,并重新制得純凈的氯化鐵溶液,簡述操作步驟及有關反應原理(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其正極的電極反應式為
 

(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為
 

②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml,當陽極產生的氣體672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=
 
(假設電解后溶液體積不變).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關系正確的是(  )
A、熔點:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷
B、密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C、同質量的物質燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D、同物質的量物質燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下,22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.大多數(shù)的化學反應都是可逆反應.
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)?3C(g).當向容器中加入2.0mol A和6.0molB,反應進行了2min時達到平衡,此時生成了3.0molC.
(1)用B的濃度變化來表示的反應速率v(B)=
 
.該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=
 
(結果用分數(shù)表示).
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB,若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變,則還應加入C
 
mol.
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B,平衡時C的物質的量為3.0mol,則加入的B的物質的量為
 
mol.
Ⅱ.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關系正確的是
 

A. c(HA)<c(A-)               
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C. c(Na+)=c(HA)+c(A-)        
D.c(OH-)=c(H+)+
1
2
[c(HA)-c(A-)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)
 
大量共存.
②當pH=7時,溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是:
 

③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4,當溶液中c(HC
O
-
3
):c(C
O
2-
3
)=2:1時,溶液的pH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應,結果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象.經過思考分析后,該同學改用圖二裝置,將氣體收集在注射器中,緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中,都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象,且通入SO2產生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產生的現(xiàn)象快.
(1)若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉,寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式:
 

(2)對比分析兩組實驗,你認為用圖一裝置實驗時,通入SO2,澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
.寫出此時試管內發(fā)生反應的化學方程式:
 

(3)用圖二裝置實驗時,以相同速率通入CO2或SO2,SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 

(4)用圖一進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時,為防止SO2污染空氣,應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2,寫出容器內發(fā)生反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法.下列各組歸類中不合理的是( 。
選項 分類標準 歸類
A FeSO4,NO2,MnO2,NaClO,Cu3P,Na2O2 H2SO3
B CH3COOH,HOOC-COOH,HClO,H2S HF
C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應
D (NH4)SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中,正確的是(  )
A、標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、常溫下,0.2molCl2溶于等體積水中,轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0.2 NA

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