Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g)? △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(??? )

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。反應發(fā)生時，氣體體積減小，甲容器活塞下移，相當于增大壓強，平衡向右移動。所以：A、正確；B、甲容器相當于加壓，化學反應速率加快，先到達平衡；C、反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C錯；D、甲的壓強恒定，不能作為平衡的標志。

考點：考查化學平衡移動、平衡常數(shù)等知識。