【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題:

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____,還生成少量的______(填化學(xué)式);

(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,其中鎂的化合價(jià)是___________,該化合物水解的化學(xué)方程式為____________;

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

下列選項(xiàng)中正確的是_____________(填序號(hào))。

① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力

② Mg與F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③ MgBr2與Cl2 反應(yīng)的△H 0

④ 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 < MgBr2 < MgCl2 < MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

【答案】 MgO Mg3N2 +2 2CH3MgCl + 2H2O = 2CH4↑+ MgCl2 + Mg(OH)2 ①④⑤

【解析】(1)鎂在空氣中燃燒,鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的氧化鎂,還生成少量的氮化鎂;(2)CH3MgCl中,Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià),H元素的化合價(jià)是+1價(jià),C元素的化合價(jià)是-4價(jià),所以鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià),CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷,水解方程式為:CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+CH4↑+HCl;(3)①相同類型的離子晶體中,離子鍵越大,則離子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)含有的能量越低,所以MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力,正確;②根據(jù)圖象知,反應(yīng)物的能量大于生成物能量,所以Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;③氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量,氯氣的能量大于溴的能量,所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,錯(cuò)誤;④能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,正確;⑤已知:Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,

Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJmol-1,正確;答案選①④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉,最終的產(chǎn)物是

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族;

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,水溶液酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式);

(3)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_______;

(4)W的單質(zhì)和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng),所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為____________、___________

(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol 氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol C

B. C的生成速率與C的分解速率相等

C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

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【題目】將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱,得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中,發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣體,并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

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【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________;沉淀D __________________;

溶液E_________________________________________。

(3)寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________;④_____________________________

(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

_________________________________;③______________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________

(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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【題目】電解H2SO4NaCl的混合溶液,起始一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

A. H2O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2

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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向:電極a→燈泡電極b→電解質(zhì)溶液電極a

D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

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