已知NaCl在60 ℃時(shí)的溶解度是37.1 g。現(xiàn)電解60 ℃的精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后的溶液密度為1.37 g/cm3，其中含有20 g NaCl。計(jì)算：
（1）電解后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。
（2）電解過程中得到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
（1）c(NaOH)＝7.13mol/L
（2）V(H2)＝67.2L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省黃岡中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應(yīng)物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽(yáng)極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列填空：

(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。

（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：

______________________ __________________________________

（反應(yīng)物）                   （陰極產(chǎn)物）            （陽(yáng)極產(chǎn)物）

（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過         、冷卻、           （填寫操作名稱）除去NaCl。

（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g 。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖10-7如下：

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見圖10-8)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進(jìn)行大膽設(shè)想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4?___________。若能，參照?qǐng)D10-8在方框內(nèi)試畫出裝置示意圖。

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