(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,
再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度       (填“增大、減小、不變”)
(3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4                                                       D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
B.若,則A、B都是弱酸
C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

(1)>(1分)A(2分)
(2)增大(1分)
(3)A(2分)
(4)C(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象;
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為
125
mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1mol?L-1NaOH溶液
C.1mol?L-1H2SO4         
D.2mol?L-1HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
AE
AE

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和C(H-)都減小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的電離程度減小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
A
A

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。

   (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     

                 A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

   (3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。

             A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

             C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

             A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

             B.若,則A、B都是弱酸

             C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

             D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象;

乙:① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/25 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:          
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后, 試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_________試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_____試劑。
A. NaA固體(可完全溶于水)    
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4       D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的有        
 
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸   
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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