已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。
SO2 ~ SO3      ~      H2SO4          ~        反應(yīng)熱
           80                 98 
     196.6kJ/2    m(SO3) 104×106g×98%      Q

解得 :m( SO3)=8.0×109g=8.0×103t,
Q=9.83×109kJ。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（07年寧夏卷） 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2    7%   O2  11%   N2   82%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？      （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ?mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

_____________________________________________________________________

(2)在400~500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

（ⅰ）則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。

A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變

C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變

（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

   

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南長沙望城區(qū)一中高三第四次調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學方程式為______。

利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O　

也可以處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　      △H =－196.6kJ·mol－1

　　　　   2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　     △H =－113.0kJ·mol－1

　　則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol－1

一定條件下，將體積比為1:2的 NO2和 SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

　a.體系壓強保持不變             　  b.混合氣體顏色保持不變

　c.SO3與NO的體積比保持不變      　d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是（    ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．化學鍵和分子間作用力都對物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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