相同質(zhì)量的CO2和N2O相比較，不一定相同的是(    )

A.分子數(shù)            B.原子數(shù)               C.體積              D.電子數(shù)

C


解析:

由于CO2和N2O摩爾質(zhì)量相同，因此相同質(zhì)量的CO2和N2O物質(zhì)的量相同，則其分子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)一定相同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體
．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照
．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率(殘留率=
剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（1）反應(yīng)物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
 
889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
 
．
（4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（5）乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（6）M電極的材料是
 
，N的電極電極反應(yīng)式為：
 
；乙池的總反應(yīng)式是
 
，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時(shí)，耗氧氣與生成的CO2的體積比為1：2．后兩者的分子式可分別看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是說(shuō)，只要分子式符合[（CO）n （H2O）m]（n，m均為正整數(shù)）的各種化合物，它們?nèi)紵傻腃O2和耗O2的體積比總是2：1． 現(xiàn)有一些只含C、H、O元素的化合物，燃燒時(shí)耗O2和生成CO2的體積比為3：4．回答：
（1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為
 
．
（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量為a和b（a＜b=，則（b-a）必定是
 
（填入一個(gè)數(shù)）的整數(shù)倍．
（3）在這些有機(jī)物中，有一種含兩個(gè)羧基．取0.2625克該化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推測(cè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2 .則:

　　⑴A的分子式為_(kāi)______;B的分子式為_(kāi)______，C的分子式為_(kāi)________(C的分子式有多種可能,只寫(xiě)分子量最小的一種)。

　�、茖�(xiě)出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是__________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫(xiě)通式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．2mol NO和2mol NO2含N原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

 

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