9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
B．二氧化碳少量時(shí)，NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．小蘇打中加入過(guò)量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳少量時(shí)，NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打中加入過(guò)量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，注意BD中離子反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知，T℃溫度下，反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=9．向容積固定的某真空容器中充入N2（g）、H2（g）和NH3（g），使其濃度分別為3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃溫度下發(fā)生上述反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)要放出能量
B．建立平衡狀態(tài)時(shí)c（N2）＜3 mol/L
C．該條件下，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{14}$
D．反應(yīng)條件變化時(shí)，其K值也一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)、分類(lèi)完全相符的是（　�。�
A．酒精、CH3OH、有機(jī)物B．硝酸鈉、NaNO3、鹽
C．氧化鐵、Fe3O4、氧化物D．純堿，NaOH、堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②A中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯a（填字母）；
a．堿性                 b．還原性
③向B中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生；
④A、B中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與H2O、HCl（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O （未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g．mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0． 056 mol．L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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