在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-)=c(H+)
B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-
C

試題分析:A.等量的Na2S 與KHSO4反應(yīng)生成NaHS、Na2SOK2SO4。Na2SO4 K2SO4溶液顯中性,NaHS溶液顯堿性。故反應(yīng)后溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),錯(cuò)誤;B.分析見A選項(xiàng); C選項(xiàng),0.1 mol/L Na2S溶液中,由物料守恒:c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0.1 mol/L c(Na+)=0.2 mol/L,0. 1 mol/L KHSO4溶液中,c(SO42-)=0.1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0.1 mol/L +0.1 mol/L=0.2 mol/L,正確;D選項(xiàng),考查電荷守恒,但是c(SO42-)與c(S2-)前面的系數(shù)應(yīng)該為2,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH+濃度最大的是
A.NH4ClB.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4HSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是
A.25℃時(shí),0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C.常溫下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中,反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(1)在銅鹽溶液中Cu2發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(2)根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常溫下,向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后,溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________;
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。下列表述不正確的是
A.25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與bmol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN),則a一定大于b
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.25℃時(shí),pH=4.75,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是
A.升高溶液溫度,溶液pH增大
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)
C.溶液中c(OH)>c(HCO3)> c(H+)
D.2c(Na+)=c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN)<c(Na+),下列關(guān)系式正確的是
A.c(H+)>c(OH)B.c(HCN)<c(CN)
C.c(CN)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN) = 0.2mol·L-1

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