（12分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，I________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ______________________。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點(diǎn)時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為     ，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                 。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

   I 溶液的體積（mL）

4

8

15

20

50

120

150

 

C的體積（mL）

0

0

112

224

896

2240

2240

 

【答案】

（12分）

    （1）O=C=O（2分）  （2）Al(OH)3   HNO3  （各1分）

（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O  （2分）

(4)4:3 （2分）    Al3++2 Na2O2= 4Na++ Al O2-+ O2↑（2分）（5）1mol/L（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價鍵
共價鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)，寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應(yīng)式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
（4）D的最高價氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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