【題目】在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應(yīng)固體完全溶解時收集到0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）

A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

B.形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g

C.混合物中Cu的質(zhì)量為1.92g

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

【答案】C

【解析】

銅和鎂都是+2價金屬，二者與稀硝酸反應(yīng)都生成NO氣體，根據(jù)n=

計算出NO的物質(zhì)的量，然后設(shè)出Cu、Mg的物質(zhì)的量，利用電子守恒可計算出銅和鎂的總物質(zhì)的量，從而可知生成氫氧化銅、氫氧化鎂的物質(zhì)的量。

硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，物質(zhì)的量為：=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12mol，所以最后沉淀質(zhì)量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量為0.12+0.04=0.16mol，金屬的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為2.64g，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，有方程組：x+y=0.06，64x+24y=2.64，計算出x=0.03，y=0.03；加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.12mol。

A、原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.6 mol/L，故A錯誤；

B、形成的沉淀的質(zhì)量為4.68g，故B錯誤；

C、混合物中Cu的質(zhì)量為0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正確；

D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=2 mol/L，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（ ）

A. X可能是一種氫化物

B. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

C. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測不正確的是_______________（填序號）

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應(yīng)①結(jié)束后，需要進行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。

(4)反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是___；屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___，然后再加水稀釋，通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（填化學(xué)式）；pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時，產(chǎn)生氣體的量多的是___。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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