11．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

分析 檢驗溴乙烷中溴元素使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u離子，溴乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成鹵離子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，以此來解答．

解答 解：為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷中不含有溴離子；
檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選②，再加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr選③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性選④，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素選①，
即操作順序為②③④①，
故選B．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握有機物的結構與性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品．
稱取3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出實驗儀器名稱：A電子天平；B250mL容量瓶．配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈．
實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3•nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實驗二裝置的連接順序為a→e、d→b（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量．
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量．進行加熱時還需通入N2的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的b、c（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數(shù)學表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置Ⅰ反應前后質(zhì)量差m1             b．裝置Ⅱ反應前后質(zhì)量差m2    c．裝置Ⅲ反應前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬的分子式為C15H14O3；其所含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構體Q滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出Q的結構簡式：．
（5）按如圖路線，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定條件}{→}$H
D→G、G→H的反應類型分別為消去反應、加聚反應；
G→H的化學方程式為．
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，在下面方框內(nèi)寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（　�。�
A．右室電極為該電池的正極
B．左室電極反應式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室電極附近溶液的pH減小
D．工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．乙酸乙酯的實驗式：C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列4種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，請將相應的序號
填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將物質(zhì)的量均為2mol的X、Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?mZ（g）+2P（g），經(jīng)5min后，測得P的濃度為0.5mol•L-1，Z的平均反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）m的值；  
（2）Y的平均反應速率；
（3）X的轉化率； 
（4）容器中反應開始與5min時的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是④，與足量的Zn反應，生成H2最少的是②；①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應，放出熱量少的是③，理由是CH3COOH電離吸熱．
（2）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有D．（填字母序號）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2-具有相同的電子構型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價電子排布是3s2，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定．
（3）WX2分子中，共價鍵的類型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤對電子對數(shù)為0，立體構型為平面三角形，寫出WX32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫兩種）
（4）化合物YX的晶體結構與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結構的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgCNi3，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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