【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等 ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2只表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正反應速率等于逆反應速率說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，建立平衡過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，燒瓶內(nèi)氣體壓強增加，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，燒瓶內(nèi)氣體壓強不變，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④N2O4和NO2都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，即NO2物質(zhì)的量濃度不再變化，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，建立平衡過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶的體積始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是①④⑧，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）

A. 是否是大量分子或離子的集合體 B. 分散質(zhì)粒子的大小

C. 是否能通過濾紙 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】下列各組變化中，化學反應的ΔH前者小于后者的一組是 ( )

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；

S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2；

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．b．c． ．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是 ． 除圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需的儀器有： ．
②根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質(zhì)量為g．
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．若反應后溶液的體積不變，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 (　　)

A. K(HF)＝7.2×10－4 B. K(HNO2)＝4.6×10－4

C. 根據(jù)其中任意兩個反應即可得出結論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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【題目】在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）
A.
蘋果塊會干癟
B.
膽礬晶體表面有“白斑”
C.
小試管內(nèi)有晶體析出
D.
pH試紙變紅

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【題目】將一小塊鈉投入盛有飽和硝酸鉀溶液(含有酚酞)的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A. 熔成小球并在液面上游動 B. 有氣體生成

C. 溶液變?yōu)榧t色 D. 溶液變渾濁

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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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