Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）₂溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

B．向Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂氣體：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

C．BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．將C1₂通入水中：C1₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^-

Answer 1

分析：A、氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2；
B、Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂能生成碳酸氫鈉；
C、醋酸是一種弱酸，不能拆成離子形式；
D、次氯酸是一種弱酸，不能拆成離子形式．

解答：解：A、向Ba（OH）₂溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸的反應為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂能生成碳酸氫鈉，實質(zhì)為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故B正確；
C、BaCO₃溶于醋酸時，BaCO₃+2CH₃COOH═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-↑，故C錯誤；
D、次氯酸是一種弱酸，不能拆成離子形式，C1₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，是現(xiàn)在考試的熱點．