Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)___________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案

________________________________________

 

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一　(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L－1

實(shí)驗(yàn)二　(1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1

(2)增大

實(shí)驗(yàn)三　用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時(shí)的pH

【解析】實(shí)驗(yàn)一：(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.200 0 mol·L－1。實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以證明醋酸溶液存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是弱酸，也可通過(guò)比較濃度為0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1兩溶液的pH變化不到1來(lái)證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸溶液稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H＋)大于原來(lái)濃度的1/10，從而說(shuō)明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用pH計(jì)測(cè)定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對(duì)電離程度的影響。