19．a(chǎn)L硫酸鋁溶液中，含有n molA13+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

分析 根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式及鋁離子的物質(zhì)的量計算出溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：aL硫酸鋁溶液中含有n molA13+，根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知，該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：nmol×$\frac{3}{2}$=1.5nmol，
該溶液中含有硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=$\frac{1.5nmol}{aL}$=$\frac{3n}{2a}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論．則：
①實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀．
②由實驗得出的結(jié)論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應(yīng)在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無關(guān)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在NaOH（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng) ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應(yīng) ①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應(yīng)中HCl是還原劑，KClO3中的Cl元素被還原，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學(xué)研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎．為了確定氯酸鉀的還原產(chǎn)物，化學(xué)上常采用K37ClO3和H35Cl反應(yīng)，結(jié)果表明KCl 中不含37Cl原子，試問1mol K37ClO3反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是212克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)制備說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬Mg
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）1mol H2SO4中含NA個硫原子，4mol O．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1，相對分子質(zhì)量是95，A的相對原子質(zhì)量是24．
（3）用20g燒堿配制成500mL溶液，該溶液濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是3：4質(zhì)量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水中所含氫原子數(shù)相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案