Question

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（　�。�

A．FeCl₃（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）=Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0

B．溫度為T₁、T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應(yīng)處于D點時，一定有V_正＞V_逆

D．A點與B點相比，A點的c（Fe³⁺）大

Answer 1

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答：解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則k減小，所以溫度為T₁＜T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V_正＞V_逆，故C正確；
D．由圖象可知，A點c[Fe（SCN）²⁺]較大，則c（Fe³⁺）應(yīng)較小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．