(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強(qiáng)      。
（1）減��；增大；增大（2）減��；減�。�3）不變（4）不變；減小
（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低。
（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則容器容積增大，所以平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量和A的轉(zhuǎn)化率都是減小的。
（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。
（4）密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，但壓強(qiáng)是減小的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A．n＞p
B．x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過(guò)程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。
（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
A．①③⑤⑥B．②③⑤
C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO2) = 2v(O2)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(   )
A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2

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