影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（   ）
A．改變反應(yīng)物用量B．減小壓強
C．降低溫度D．升高溫度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
溶解于酸所花的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　試求：
　　（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
　　（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？
　�。�3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？
　�。�4）對比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，改變溫度、反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是
A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)D．硫酸與鋅粒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動
B.平衡不發(fā)生移動
C.無法判斷平衡移動方向
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A．鐵片改為鐵粉B．稀硫酸改為98% 濃硫酸
C．對該反應(yīng)體系加熱D．鐵片改為鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(S)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是 （     ）
①增加C的用量；    
②將容器的體積縮小一半；
③保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；
④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大
A．①③B．②④C．③④D．①④

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