8．可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下表中的數(shù)據(jù)為不同溫度不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，由此判斷下列圖象錯誤的是（　�。�
溫度Pl（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，對比圖象可解答該題．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；
C．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故C錯誤；
D．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故D正確．
故選C．

點評 本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機物說法不正確的是（　�。�
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等
D．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時反應達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問題：

（1）0-25min內(nèi)，反應的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡分數(shù)表達）．
（3）T℃時，若起始充入8molN2和24molH2，則反應剛達到平衡時，表示c（H2）在圖中相應的點為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如圖1：

寫出步驟I的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；把電極A上的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1?：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
①a=b+6  
②a+b=8
③a+b=30  
④a=b+8．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反應生成，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5

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