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5．某小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行實驗

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成71g Cl₂時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是2 mol，裝置C中生成SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（3）SO₂與Cl₂同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

分析根據(jù)裝置圖分析可知：裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置C是制備二氧化硫的發(fā)生裝置，氯氣和二氧化硫通入裝置B中的水，是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計實驗教學(xué)分析驗證，實質(zhì)是二氧化硫和氯氣在水中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，注意氯氣中的雜質(zhì)氣體分析和除雜．
（1）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；根據(jù)化學(xué)方程式中電子守恒計算生成71g Cl₂轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量；裝置C中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（2）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣；
（3）二氧化硫和氯氣同時通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，由此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答解：（1）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成氯氣5mol×71g/mol=355g，電子轉(zhuǎn)移10mol，則生成71g Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是2mol，裝置C中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：1：5；2；Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣，
故答案為：尾氣處理，防止污染空氣；
（3）二氧化硫和氯氣同時通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評本題考查了化學(xué)實驗探究，物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)過程分析、離子檢驗和實驗設(shè)計是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品紅溶液與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀		B．	溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀
	C．	溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀		D．	溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鍍錫鐵表面劃損時，仍然能阻止鐵被腐蝕
	B．	鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加人銅粉可使反應(yīng)加快
	C．	將鎂、鋁用導(dǎo)線連接后放人NaOH溶液中，鎂作負極
	D．	原電池負極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?yB（g）+zC（g），平衡時測得C的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達平衡時，測得C的濃度為0.9mol•L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	x＜y+z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	A的轉(zhuǎn)化率變大		D．	C的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ•mol^-1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-564kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-482kJ•mol^-1．
由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　�。�

	A．	不能節(jié)約燃料，但能使爐膛火更旺
	B．	雖不能使爐膛火更旺，但可節(jié)約燃料
	C．	既可使爐膛火更旺，又能節(jié)約燃料
	D．	既不能使爐膛火更旺，又不能節(jié)約燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．
（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al³⁺→Al（OH）₃流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制．寫出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，氫氧化鋁堿性不強刺激性�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗或結(jié)論的描述正確的是（　　）

	A．	向鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，則BaSO₃難溶于酸
	B．	液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
	D．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO₂
	B．	稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
	C．	Al₂O₃和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到B元素的兩個原子中去，形成化合物，下列說法正確的是（　　）

	A．	該化合物的化學(xué)式為A₂B
	B．	該化合物的化學(xué)式為AB
	C．	這種化合物中存在A²⁺和B³⁺兩種微粒
	D．	這種化合物是離子化合物

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