銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:Zn-2e-===Zn2+
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8
B.若元素X的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)一定為a+9
C.常溫下,若X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán),則元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡(jiǎn)單氫化物
D.原子半徑的大小順序?yàn)?i>rW>rZ>rX>rY
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
液晶高分子材料應(yīng)用廣泛,新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,1mol化合物Ⅰ最多可與 mol NaOH反應(yīng)。
(2)CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明條件)。
(3)化合物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫(xiě)一種)。
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 .在一定條件下,化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V,V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.屬于烯烴 B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列說(shuō)法正確的是( )
A.NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B.充電過(guò)程中OH-從陽(yáng)極向陰極遷移
C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):
序號(hào) | 電壓/V | 陽(yáng)極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無(wú)Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電。原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào) | 電壓/V | 陽(yáng)極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無(wú)明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:_____________________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答:
(1)電源X極為_(kāi)_____極(填“正”或“負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8 g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____,電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_____mol。
(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液c(OH-)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中 的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量akJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量bkJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量ckJ |
下列敘述正確的是( )
A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.CaO+H2O = Ca(OH)2
B.2Na+O2 Na2O2
C.Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
D.右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道,H2O中O提供孤對(duì)電子形成配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.手性分子互為鏡像,它們的性質(zhì)沒(méi)有區(qū)別
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