下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是
A．能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D．核外電子是分層運動的
D
能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，所以ABC都是錯誤的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是：（     ）
A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D．H2Z的熔點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表的框架圖（未標出元素周期表的邊界），請根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①
②
 
③
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         。
（3）電子式表示④與⑦形成化合物的過程                        。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是                
                                                         （填酸的化學(xué)式）。
（5）⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為          （用元素符號表示）。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是              （填編號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）按要求填寫
（1）元素所在的周期序數(shù)=      ；主族元素所在的族序數(shù)=             ；
（2）寫出最活潑的非金屬元素在周期表中的位置___________
（3）指出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化形式
①高溫分解水                ②甲烷的燃燒                   
（4）在一定溫度下,1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng),生成CO2氣體和氫氣,放熱41kJ的熱化學(xué)方程式為：
__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2共價化合物的是 
A．3與8B．1與16 C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(    )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氫化物的沸點為H2T<H2R
B．M、Q元素的金屬性  L<Q
C．工業(yè)上通過電解L與T形成的化合物生產(chǎn)單質(zhì)L
D．離子半徑：R2－>T2－>L2＋>M2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是
A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
B．還原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（    ）
A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)
B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的
B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8
C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

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