【題目】下列說法正確的是

A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO－水解

D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，Fe2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進(jìn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項(xiàng)正確。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）

序號(hào)

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.②③B.①③④C.①④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對(duì)于該反應(yīng)說法不正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是CO2

B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶

【2】以上儀器中不需要的是

A.①B.②C.③D.⑥

【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

【4】如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

【5】下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是

A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是

A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子

D. 氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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