新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應(yīng)后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L

C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：

當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號表示，下同）

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

A．正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag

B．電池放電時Cl–由正極向負極遷移

C．負極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+

D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（ ）

A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能

B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

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