【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣,尿素屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某粉末狀試樣A是等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進行鋁熱反應,產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________(填化學式)。
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏
C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)
C.化學反應放出能量的原因是生成物的總能量比反應物的總能量高
D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì),其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍色沉淀,如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A , D , F .
(2)寫出G+E→H的化學方程式: .
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途: .
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【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,該反應屬于
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 置換反應
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時放出熱量1077 kJ,寫出其熱反應方程式:_____________________________________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應ΔH_______0(填“>”或“<”),理由為__________________________。
②圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
③在一定條件下,該反應N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是與反應溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。
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【題目】已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙,下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1
C. 同溫同壓下,生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標準狀況下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
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