Question

【題目】t℃時(shí)，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有 0.6mol，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a．容器中的壓強(qiáng)保持不變 b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

（2）x=___， 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=____；

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

Answer 1

【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 40% t1~t2 放熱

【解析】

（1）2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有0.6mol，轉(zhuǎn)化的B為=0.2mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則，計(jì)算得出x=3。

a.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.A的百分含量保持不變，符合特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

e.由上述分析可知，B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故e不選。

故答案為：bd。

（2）由上述分析可知，x=3，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)== 0.1mol/(Lmin)，故答案為：3，0.1mol/(Lmin)。

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為：40%。

（4）由圖可知t1~t2時(shí)間段內(nèi)濃度變化最大，反應(yīng)速率也最大；t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，而反應(yīng)物的濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：t1~t2；放熱。