Question

某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L^－1。

某同學(xué)擬用下圖所示簡易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為      次時(shí)方可說明該廠空氣中的SO₂含量達(dá)標(biāo)。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律

【答案解析】160

 解析：二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng)：SO₂   +   2H₂O   +  I₂  =  2HI  +  H₂SO₄，

                                  5×10^－6 mol     0.010L× 5×10^－4 mol·L^－1

                                                                        = 5×10^－6 mol

則需要二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol×5×10^－6 mol×10³=0.32mg，

需要空氣的體積為0.32mg÷0.02 mg·L^－1=16L，每次抽氣100mL，則抽氣的次數(shù)為16000mL÷100mL=160次。

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行簡單計(jì)算，難度不大。