圖一：長式周期表的一部分（編號代表對應(yīng)元素）
精英家教網(wǎng)
圖二：②③④⑤⑥對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)
請回答下列問題：
（1）圖一中屬于P區(qū)的元素共有
 
種；原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，該元素名稱是
 
；14種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
；（填元素符號）
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)④⑦⒀三種元素形成的晶體有超導(dǎo)作用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示，則該化合物化學(xué)式為
 
；晶體中每個⑦原子周圍距離最近且等距離的⑩原子有
 
個．
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體；①④二種元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，下列有關(guān)敘述正確的是
 
：（填字母）
A．X與水分子能形成氫鍵，Y是非極性分子
B．Y分子中每個碳含有2個σ鍵，1個π鍵
C．④⑥元素形成常見的化合物晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比SiO2晶體低，因為前者是分子晶體，后者是原子晶體．
D．X與CO2分子中的中心原子均采用SP3雜化
（4）圖二中，系列3對應(yīng)的氫化物中心原子雜化方式是
 
；
系列1對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)比其他氫化物高的原因是
 
；
系列2對應(yīng)的氫化物比系列3、4、5對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為B，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，⑾為Ti，⑿為Co，⒀為Ni，⒁為Cu，
（1）P區(qū)包括ⅢA～ⅦA及零族元素；原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則該元素原子核外有5個電子，為硼元素；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，同周期自左而右電負(fù)性增大，⑥⑩元素電負(fù)性最大，再結(jié)合⑥⑩元素化合物中元素化合價判斷；
（2）根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，據(jù)此書寫化學(xué)式；⑦原子處于晶胞頂點(diǎn)，與之最近的，⒀原子處于面心位置，每個⑦原子為12面共用；
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體，X為HCHO；①④二種元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，Y為苯；
（4）②的氫化物為離子化合物，沸點(diǎn)最高，為系列1；⑥的氫化物為水，沸點(diǎn)為100℃，為系列2；B2H6、CH4、NH3，都屬于分子晶體，B2H6的相對分子質(zhì)量最大，三者沸點(diǎn)相對最高，為系列3，根據(jù)B2H6的結(jié)構(gòu)判斷B原子雜化方式．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為B，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，⑾為Ti，⑿為Co，⒀為Ni，⒁為Cu，
（1）P區(qū)包括ⅢA～ⅦA及零族元素，③④⑤⑥⑧⑨⑩屬于P區(qū)元素，共7種；原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則該元素原子核外有5個電子，為硼元素；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，同周期自左而右電負(fù)性增大，故O、Cl元素電負(fù)性最大，Cl、O兩元素化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，則O元素的電負(fù)性比Cl元素大，故上述元素中氧元素的電負(fù)性增大，
故答案為：7；硼；O；
（2）晶胞中C原子處于體心，有1個C原子，Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)、Mg各原子數(shù)目為8×
1
8
=1，Ni原子處于面心、Ni原子數(shù)目為6×
1
2
=3，故該化合物化學(xué)式為 MgCNi3；Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心位置，每個Mg原子為12面共用，故與Mg原子最近的Ni原子有12個，
故答案為：MgCNi3；12；
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體，X為HCHO；①④二種元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，Y為苯，
A．HCHO中氧原子與水分子中氫原子之間形成氫鍵，苯是平面對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A正確；
B．苯分子中每個碳3個σ鍵，苯分子中存在1個大π鍵，故B錯誤；
C．④⑥元素形成常見的化合物為CO2，屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，故CO2晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比SiO2晶體低，故C正確；
D．HCHO中C原子成3個σ鍵，不含孤對電子，采取sp2雜化，CO2分子中的C原子成2個σ鍵，不含孤對電子，原子采取sp雜化，故D錯誤，
故答案為：AC；
（4）系列3為B2H6，結(jié)構(gòu)為精英家教網(wǎng)，B2H6中B原子成成4個σ鍵，不含孤對電子，采取sp3雜化；
系列1為LiH，屬于離子化合物，沸點(diǎn)比其他氫化物高；
系列2為水，水分子之間容易形成氫鍵，使分之間作用力增大，比系列3、4、5對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高，
故答案為：sp3；系列1為LiH，屬于離子化合物，沸點(diǎn)比其他氫化物高；水分子之間容易形成氫鍵，使分之間作用力增大．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期表、晶胞計算、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，難度較大，（4）為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)一般不涉及B的氫化物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山西模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
sp2
sp2
雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
（3）元素④的第一電離能
＞
＞
⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式
CO、C22-
CO、C22-
（各寫一種）．

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
HF分子間會形成氫鍵
HF分子間會形成氫鍵
．
（5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

電離能／kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+            顏色(填“無”或“有”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山西省四校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為______雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是______．
（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為______．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______（各寫一種）．

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗測得的值一般高于理論值的主要原因是______．
（5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為______．

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