Question

15．X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大
• B． 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X₂YZ₃
• C． 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性
• D． X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X為IA族元素，可能為H、Li、Na；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍，Y為第二周期元素時，Y為C，如為第三周期元素時，Y為S；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為IA族元素，Y為C或S，Z為O，
A．用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，若為硫酸鈉，電解后溶液的pH值不變，故A錯誤；
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式可能為X₂YZ₃、X₂YZ₄，故B錯誤；
C．由X、Y、Z形成的化合物可能為硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉，則其水溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C正確；
D．X元素形成的單質(zhì)晶體為Li或Na時為金屬晶體，Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體，而Y若為C時可能為金剛石，金剛石為原子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意X、Y的不確定性，題目難度不大．