在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　　）
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Cl2+H2O=HCl+HClO
D、2K+2H2O=2KOH+H2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水僅作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故B選；
C．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不選；
D．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液時，下列事實中一定會使配成溶液的實際濃度的實際濃度比所要求的濃度偏小的是（　　）
A、用部分潮解的NaOH固體配制溶液
B、將NaOH固體溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C、容量瓶中原來就有少量蒸餾水
D、定容觀察時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極材料進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、密閉低溫是保存氨水的必要條件
B、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、銅與稀硝酸反應(yīng)，開始反應(yīng)緩慢后逐漸加快
D、對于2SO2+O2?2SO3通入過量的空氣來提高SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
 
；
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）
 
；
（4）x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的氯酸鉀分別發(fā)生如下反應(yīng)：①2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑  ②4KClO3
 高溫 
.
 
KCl+3KClO4下列關(guān)于的說法不正確的是（　�。�
A、都氧化還原反應(yīng)
B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)．用上述兩種方法都可制得的氯化物是（　　）
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I-=2Cl-十Fe3++I2
B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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