Question

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

Answer 1

（1）過濾    此方案不可行，原因是在灼燒時氯化銨會分解

（2）b  d    從a管中通入氨氣

（3）測氨水的pH

（4）D     0.05       c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（5）方案1：取25℃的等體積、濃度均為0.2mol?L^-1的氨水和氯化銨溶液混合并振蕩，測混合液的pH。   

若pH＞7，則說明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度；

若pH＝7，則說明NH₃?H₂O的電離程度等于NH₄⁺的水解程度；

若pH＜7，則說明NH₃?H₂O的電離程度小于NH₄⁺水解程度；

方案2：分別取25℃濃度均為0.1mol?L^-1的氨水和氯化銨溶液并測其pH分別記為a和b。

若a＞14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺水解程度；

若a＝14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度等于NH₄⁺水解程度；

若a＜14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度小于NH₄⁺水解程度。