Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的電子數(shù)等于N_A

B．常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)小于0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量判斷；
B、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增多判斷；
C、根據(jù)氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol計算出標(biāo)況下1mol混合氣體的質(zhì)量；
D、計算出3.4g氨氣的物質(zhì)的量，再計算出含有的氮氫鍵數(shù)目．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，無法計算2.24L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸鈉，碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C、分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；
D、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)、碳酸根離子水解，陰離子數(shù)目增多．