5．一定量的Fe與過量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加10mL水B．增大壓強C．降低溫度D．CuSO4晶體

分析 用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．加入水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．反應(yīng)在溶液中進行，增大壓強，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．摩爾質(zhì)量的單位是（　�。�
A．gB．g/molC．mol/gD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，氣體體積大小取決于氣體分子的大小
B．一定條件下，氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少
C．1mol任何氣體所占的體積為22.4L，稱為氣體摩爾體積
D．體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)也一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.9%．若測得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.32mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的是1molNO2和足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，能夠表示出CO2+NO=NO2+CO的能量變化示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．人類社會的發(fā)展離不開能源．當(dāng)今社會，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣．它們不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源，還是寶貴的化工能源．將它們作為燃料直接燃燒，即嚴重污染環(huán)境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）

（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為1mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min），；此時容器內(nèi)H2的濃度為0.3mol/L．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，下列描述中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BD
A，容器內(nèi)N2、H2、NH3三種氣體共存
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）天然氣的主要成分是CH4，用它制成的CH4-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料電池的正極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+═2H2O，電路中每通過3.01×1024個電子，正極消耗標況下O2的體積為28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F

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