Question

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)．

解答：解：體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g鋅粒的物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；
A．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故A正確；
B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；
C．剛開始時(shí)，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故C正確；
D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，圖象分析方法，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，難度中等．