Question

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國家環(huán)保總局派出專家調查認為，水陽鄉(xiāng)的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”．該鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先在空氣中煅燒方鉛礦（主要成分為PbS）制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛，致使排出的煙氣造成周邊土地已全部被鉛污染，雨水酸度增加形成酸雨．
（1）寫出火法煉鉛有關的化學方程式

 

；

 

．
（2）為了防止酸雨的形成，將排出的煙氣回收利用制硫酸．若煅燒50t含47.8%PbS的方鉛礦，在煙氣回收過程中硫的損失率為2%，計算可制得98%的濃硫酸的質量．試寫出計算過程．

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）依據(jù)制備原理，煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO）和二氧化硫，再用CO還原氧化鉛為鉛和二氧化碳，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式；
（2）根據(jù)硫元素守恒，利用關系式列式計算，反應的關系式為：PbS～H₂SO₄．

解答： 解：（1）煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO）和二氧化硫，反應的化學方程式為：2PbS+3O₂

煅燒  .

2PbO+2SO₂，再用CO還原氧化鉛為鉛和二氧化碳，反應的化學方程式為：PbO+CO

△   .

Pb+CO₂，
故答案為：2PbS+3O₂

煅燒  .

2PbO+2SO₂；PbO+CO

△   .

Pb+CO₂；
（2）設可制得98%的濃硫酸的質量為x，
     PbS～H₂SO₄
     239t                   98t  
50t×47.8%×（1-2%）       xt×98%
解之得：x=980t，
答：制得98%的濃硫酸的質量為980t．

點評：本題考查了鉛及其化合物性質的分析應用，主要是化學方程式書寫和化學方程式的有關計算，注意題干信息的分析應用，掌握基礎和信息應用是關鍵，注意反應的關系式，從硫元素守恒的角度解答，題目難度中等．