根據(jù)反應：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______
>  <  >

試題分析：對比曲線T2P2和T1P2，相同壓強條件下，曲線T1P2先達到平衡狀態(tài)，故>；對比曲線T1P1和T1P2，相同溫度下，曲線T1P2先拐，即先達到平衡狀態(tài)，故<；由曲線T1P1到曲線T1P2，增大壓強，生成物C的體積分數(shù)增大，則反應正向進行，由增大壓強，反應向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故 >。
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)常考查，考生在備考過程中應學會分析圖像。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=     （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關系是        :
（3）8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(　　)
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應已達到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　 　)
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

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