16．等質(zhì)量的下列烴分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．丁炔D．甲苯

分析 相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，據(jù)此判斷．

解答 解：A、乙烷C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3：1；
B、丙烯C3H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：3=2：1；
C、丁炔C4H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2；
D、甲苯C7H8，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8：7；
所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：C2H6＞C3H6＞C4H6＞C7H8．
所以相同質(zhì)量的各烴乙烷的燃燒耗氧量最大．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴的燃燒耗氧量計(jì)算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是（　�。�
A．鋅粒與稀 HNO3反應(yīng)制備 H2B．加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
C．大理石與稀 H2SO4反應(yīng)制備 CO2D．亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應(yīng)制備 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，有機(jī)物X的鍵線式為
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：（注意寫化學(xué)方程式不給分）
①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）寫出離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．
①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸餾       
（2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO3（NaCl）結(jié)晶       
（4）碳酸鈉（碳酸鈣）過濾
（5）甲烷（乙烯）洗氣       
（6）NaCl（泥沙）過濾
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO2（HCl）洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）F儀器名稱為酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋孩堋佟邸�、→⑤→�?br />①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時(shí)間；③開始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2；
（3）在實(shí)驗(yàn)中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO2、CO
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳?xì)怏w
（5）結(jié)合（3）小題對(duì)A中殘留固體提出如下猾想，你認(rèn)為不合理的是d（填選項(xiàng)字母）
a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe（s，粉末）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加Fe粉的用量
B．充入Ar，保持容器內(nèi)體積不變
C．保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量
D．充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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