(12分)工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1

(1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)的密度保持不變

(2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

(3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。

(1)BC ;(2)①大于;0.75mol·L-1·min-1 ;②升溫;加壓;

(3)CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+

【解析】

試題分析:(1)n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1,之后濃度可能還在變化,故A不一定達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)可變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài);H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1可知,一定達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù),從開(kāi)始反應(yīng)到反應(yīng)達(dá)到平衡,密度不變,密度不隨時(shí)間變化不能作為平衡標(biāo)志,故D錯(cuò)誤;(2)①a點(diǎn)氫氣的量在減少,平衡正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率; mol·L-1·min-1②曲線I反應(yīng)速率明顯加快,但平衡時(shí)氫氣的量增大,故實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度;曲線II反應(yīng)速率加快,但平衡時(shí)氫氣的量減小,故實(shí)驗(yàn)條件改變是加壓;(3)負(fù)極為甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)為CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+。

考點(diǎn):本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.Na+、K+、ClO-、Cl- B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

C.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

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下列說(shuō)法不正確的是

A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)

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C.VIIA族中原子半徑最小的是氟

D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△H減小

C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B.一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2

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完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

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裝置或儀器

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