Question

（1）一定量的銅與稀硝酸反應(yīng)生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原．
（2）在某高溫下，1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂達(dá)平衡時，NO的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的40%．
①求平衡時NO的物質(zhì)的量．

0.5mol

②求平衡時NO₂和O₂的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率．

40%，20%

．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原的硝酸，31.5%的稀硝酸的質(zhì)量=

m(硝酸)

硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；
（2）令平衡時氧氣的物質(zhì)的量為n mol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)NO的含量列方程計算，據(jù)此解答．

解答：解：（1）發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸生成NO，NO的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)N原子守恒，被還原的硝酸等于NO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的質(zhì)量為

6.3g

31.5%

=20g，
答：有20克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原；
（2）令平衡時氧氣的物質(zhì)的量為n mol，則：
          2NO₂?2NO+O₂
開始（mol）：1     0   0
變化（mol）：2n    2n  n
平衡（mol）：1-2n  2n  n
故

2n

1-2n+2n+n

=40%，解得n=0.25，
①平衡時NO的物質(zhì)的量=2n=0.25mol×2=0.5mol，故答案為：0.5mol；
②NO₂的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率為

(1-2×0.25)mol

(1+0.25)mol

×100%=40%，
O₂的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率為

0.25mol

(1+0.25)mol

×100%=20%，
故答案為：40%，20%．

點(diǎn)評：本題涉及氧化還原反應(yīng)計算、化學(xué)平衡計算，難度不大，（1）為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易計算被還原硝酸的質(zhì)量，（2）中利用NO與氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系計算二氧化氮、氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更簡單．