1．下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是（　�。�
A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO2

分析 根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷粒子的空間構(gòu)型和雜化軌道，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO42-，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP=$\frac{6-2×4+2}{2}$=0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心S原子為sp3雜化，故A不選；
B．NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP=$\frac{5-1×3}{2}$=1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，故B不選；
C．乙烷C2H6中，C均成四個共價鍵，因此C為sp3雜化，故C不選；
D．SO2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP=$\frac{6-2×2}{2}$=1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+1=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心S原子為sp2雜化，故D可選．
故選D．

點評 本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的簡單應(yīng)用，判斷粒子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3．試計算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．右圖CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是六

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時容器 中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖 II 表示平衡時平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖 像判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．若 0～5 min 時容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C．200℃時，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
D．200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．兩份質(zhì)量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應(yīng)，鹽酸增加的質(zhì)量大
B．兩份質(zhì)量相同的S分別與足量NaOH溶液和Na反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
D．H2分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，F(xiàn)e2O3減輕的質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．實驗證實，不存在兩種鄰二甲苯，所以現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．兩種有機物若具有相同的摩爾質(zhì)量，不同的結(jié)構(gòu)，則一定是互為同分異構(gòu)體
C．醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛類
D．等質(zhì)量的兩種有機物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩有機物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須是相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液操作正確的是．（　�。�
A．稱取7.68g CuSO4，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液
C．稱取8.0g CuSO4，加入500 mL水D．稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某同學(xué)欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱，實驗進行一段時間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．白磷和紅磷互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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