【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH , R- 為烴基

1A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,B所含官能團(tuán)的名稱是 ;

反應(yīng)的類型是

2下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是 。填序號

ACaCO3 BNaOH CCuSO4 DNaCl EZn

任寫一個以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3下列轉(zhuǎn)化中 填序號原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

A.乙醇制取乙醛

B.由制備

C2CH3CHO + O2 2A

4寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

【答案】1CH3COOH ,羥基,酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

2ABE CH3COOH+NaOHCH3COONa + H2O三個方程式任寫一個

3C

42CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

試題分析:乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成ACH3COOH,甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成B,乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯。1有上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHB,含有官能團(tuán)為羥基,反應(yīng)是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故答案為:CH3COOH;羥基;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

2ACH3COOH,含有羧基,酸性比碳酸強,能與碳酸鈣、氫氧化鈉和鋅反應(yīng),不能與硫酸銅、NaCl反應(yīng),乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H2O;3下列物質(zhì)中與甲苯互為同系物,含有1個苯環(huán),若有側(cè)鏈為烷基,相差若干個CH2原子團(tuán),故與之互為同系物的是,故答案為:ad;

4a.乙醇制取乙醛,有水生成,原子的理論利用率不是100%,故a不符合;

b.甲苯制備,有HCl生成,原子的理論利用率不是100%,故b不符合;

c2CH3CHO+H22A,屬于加成反應(yīng),原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求,故c符合。4反應(yīng)為乙醇的催化氧化生成乙醛,方程式為:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 填選項字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

6本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6C2H4的沸點和熔點高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是:

ANa、NHCO、Br

BFe2H、NO、Cl

CAl3、Ca2、HCOSO

DFe3、Cu2NO、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是 。

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價)。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1如圖所示,Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中,負(fù)極材料為 ,負(fù)極反應(yīng)式為 ;正極材料為 ,正極反應(yīng)式為 。

(2在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率?請?zhí)顚憣?yīng)序號:

A催化劑 B反應(yīng)物的性質(zhì)

C反應(yīng)溫度 D反應(yīng)物的濃度

同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:

同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),速率不同:

夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:

下列說法正確的是

A.品紅溶液中同時通入Cl2、SO2,漂白效果會更好

B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C無色化合物分子中,19個碳原子都可能在同一平面上

D.品紅分子結(jié)構(gòu)中,19個碳原子都可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:

1)該元素在周期表中位于第___________周期,___________族,屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________

3)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________;

)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:

1②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。

210種元素中,原子半徑最小的是___________(填序號)。

3)元素的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________;

4)元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)元素的原子序數(shù)為___________,其單質(zhì)與的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

6)單質(zhì)易溶于形成的化合物中,所得溶液顏色為___________色。

)判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

AL2+R2-的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點為HnTHnR

E.TR形成的TR2、TR3均為共價化合物

F. QM的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反應(yīng)生成1molCl2g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問題:

1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;_______________________;

2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________;

分析圖1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________

為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________

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