16．如果X、Y都是非金屬元素，發(fā)生反應(yīng)：2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列敘述正確的是（　　）
A．Y的金屬性大于XB．Y2的還原性大于X2
C．Y的非金屬性大于XD．Y2的氧化性大于X2

分析 由反應(yīng)方程式：2KXO3+Y2=2KYO3+X2，X得電子，化合價降低是氧化劑，Y失電子化合價升高是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，來分析求解．

解答 解：該反應(yīng)中X元素的化合價由+5價變?yōu)?價，Y元素的化合價由0價變?yōu)?5價，則氧化劑是KXO3，還原劑是Y2，氧化產(chǎn)物是KYO3，還原產(chǎn)物是X2，
A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X2，還原劑是Y2，所以氧化性X2＞Y2，非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以X的非金屬性大于Y，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X2，還原劑是Y2，還原劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故B正確；
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X2，還原劑是Y2，還原劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性，所以X的非金屬性大于Y，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X2，還原劑是Y2，所以氧化性X2＞Y2，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性大小比較，明確其比較方法即可解答，注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的前提是“自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)”，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，能與碘反應(yīng)．人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾�。惩瑢W(xué)了解到黃瓜等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C后，對放置時間長短是否影響維生素C的含量產(chǎn)生了興趣．他設(shè)計了如下實驗方案：
①把新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中．
②取兩支盛有2mL藍(lán)色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍(lán)色剛好消失，記錄滴數(shù)如下（淀粉溶液遇碘變藍(lán)）：
汁液新鮮的黃瓜汁液放置一周的黃瓜汁液
滴數(shù)1220
請回答下列問題：
（1）你認(rèn)為黃瓜中維生素C含量高的是新鮮的黃瓜；
（2）你從中得到的啟示是要吃新鮮蔬菜和水果．
（3）黃瓜在食用時一般采取生吃或加食醋涼拌，不易采用高溫煎炒．據(jù)此請你推測維生素C除了具有還原性外可能還具有的性質(zhì)的是維生素C在酸性條件下穩(wěn)定和維生素C在高溫條件下易被氧化．
（4）根據(jù)上述實驗的信息與提示，請設(shè)計實驗證明維生素C具有還原性．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律，利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計該實驗所用到物質(zhì)：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號）．
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認(rèn)為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴(yán)格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性逐漸增強B．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C．鹵素離子的還原性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填序號）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（　�。�
A．氧化鋁和水B．三氯化鋁和氨水
C．氧化鋁和強堿溶液D．鋁和強堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳?xì)怏w，通入過量氧氣并點燃
B．除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉固體，用加熱法
C．除去CO2中少量的HCl：將氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶
D．除去鐵中混有的少量鋁，將固體投入足量NaOH溶液經(jīng)充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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