Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：  _____________________________________________________
（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H₂O₂與銅的有關(guān)探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應的化學方程式__________________________。
（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應,產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出，ClO^－與H₂O₂反應的離子方程式是___________________________。

Answer 1

I．（1）2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑�。�2分）
（2）�。�2分）(其他正確也給分)
II．（1）①Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O�。�2分）
②催化劑　（2分）　　2H₂O₂2H₂O＋O₂↑　（2分）
（2）ClO^－＋H₂O₂＝Cl^－＋O₂↑＋H₂O   (2分)

解析試題分析：Ⅰ.測定過氧化氫的含量（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液在稀硫酸存在的條件下，將H₂O₂氧化為O2，而本身被還原為Mn^2＋，離子方程式為2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑；（2）設25mL雙氧水溶液中含有雙氧水的質(zhì)量是x，根據(jù)離子方程式得關(guān)系式：
5H₂O₂——2KMnO₄
170g       2mol  
x          10^-3cVmol
解得x="0.085" cVg
則250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量是0.85 cVg，雙氧水溶液的質(zhì)量為10ρ g，所以其質(zhì)量分數(shù)
="0.85" cV/10ρ ×100%=17cv/200ρ；
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)（1）H₂O₂與銅的有關(guān)探究實驗：①根據(jù)題意知，將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被氧化為銅離子，H₂O₂被還原為水，反應的離子方程式為：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O；②根據(jù)題意知，將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是催化劑，反應的化學方程式
2H₂O₂＝ 2H₂O＋O₂↑；（2）根據(jù)題給信息可寫出離子方程式為：ClO^－＋H₂O₂＝Cl^－＋O₂↑＋H₂O。
考點：以過氧化氫含量的測定及性質(zhì)的探究為載體，考查離子方程式的書寫及滴定過程的計算。