【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量,氣體體積己折算成標準狀況):
根據(jù)實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定
B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成
D. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g
【答案】C
【解析】A. 由于加入的試劑BaCl2含有Cl-,所以不能確定原固體混合物中是否含有NaC1,故A正確;B. 該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產(chǎn)生氨氣,說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸,說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇,原固體混合物中含有Na2CO3。標準狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量是0.02mol,對應(yīng)0.02molNH4Cl的質(zhì)量是1.07g。溶解于鹽酸的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g,對應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為1.06g。若4.66g硫酸鋇由原固體混合物中的Na2SO4轉(zhuǎn)化而成,則Na2SO4的質(zhì)量為2.84g。結(jié)果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的質(zhì)量之和為1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此,原固體混合物中含有Na2SO3,Na2SO3被H2O2氧化為Na2SO4,故B正確;C. “白色沉淀3”含有試劑BaCl2轉(zhuǎn)化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的質(zhì)量與混合物的組成沒有直接關(guān)系,故C不正確;D. 若溶液1中只加BaCl2,由于原固體混合物中含有Na2SO3,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g,故D正確。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示,則下列關(guān)系正確的是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)=5v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是
A.制鈦:用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉
D.煉硅:用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4
③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶體Na
⑤Na Na2ONaOH ⑥HCl(濃) Cl2漂白粉
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源,燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.如圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1
MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1
(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:________________。
(3) 用電解法制取鎂時,若原料氯化鎂含有水時,在電解溫度下,原料會形成Mg(OH)Cl,并發(fā)生電離反應(yīng):Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時陰極的反應(yīng)式為________________。
(4)鎂/間二硝基苯電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:
該電池放電時的正極反應(yīng)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol-1
C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=+116kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2
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【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75
B. W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH﹣)
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