Question

19．K₂FeO₄在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是：（　　）

• A． 由圖Ⅰ可知K₂FeO₄的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
• B． 由圖Ⅰ可知溫度：T₁＞T₂＞T₃
• C． 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＜0
• D． 由圖Ⅱ可知圖中a＜c

Answer 1

分析 A、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，溫度越高FeO₄^2-濃度越�。�
B、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快；
C、溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，pH越�。�

解答 解：A、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，溫度越高FeO₄^2-濃度越小，所以K₂FeO₄的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；
B、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，所以溫度：T₁＞T₂＞T₃，故B正確；
C、溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，pH越小，所以a＜c，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力和化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．